10 Penemuan di bidang kimia yang membuat penemunya menjadi orang kaya

Chemistricks.com - 10 Penemuan di bidang kimia yang membuat penemunya menjadi orang kaya

Kimia dapat dikatakan sebagai ilmu yang mahal. Dengan menguasainya, sebenarnya ada banyak peluang yang bakal didapatkan. Sebab dengan berbagai eksperimen yang dilakukan, memungkinkan seorang ilmuan mendadak menjadi kaya. Menariknya, kadang-kadang penemuan mereka didapatkan secara tidak sengaja, namun mampu menjadikan ilmuan tersebut mendadak kaya dengan penemuannya itu.

Berikut merupakan beberapa ilmuan yang secara tidak sengaja melakukan eksperimen dan mendadak menjadi kaya. Ceck it out!

1. George De Mestral: Velcro

Mestral adalah seorang insinyur berkebangsaan Swiss. Pada suatu pagi yang cerah, dia berjalan melewati pedesaan. Dalam perjalanannya itu dia mengalami kesulitan saat harus melepas rontokan bunga thistle pada bajunya.

SOAL ASAM BASA

    Jodohkan kelompok kiri dengan kelompok kanan sehingga menjadi pasangan yang benar!

No.	Kelompok Kiri	Kelompok Kanan
1.	(…)  Yang membawa arus pada larutan	A.Basa
2.	(…)  rumus kimianya kalsium karbonat	B. KCl
3.	(…)  Basa yang digunakan untuk obat maag	C. HNO3
4.	(…)  Dalam larutan menghasikan ion hidrogen	D. CaCO3
5.	(…)  Garam yang dapat digunakan sebagai                 pupuk	E. Asam
6.	(…)  Termasuk asam lemah	F. CH3COOH
7.	(…)  salah satu sifat basa	G. Garam
8.	(…)  jenis asam yang digunakan untuk peledak	H. Kaustik
9.	(…)  yang termasuk garam bersifat asam	I.  Elektrolit
10.	(…)  Hasil reaksi oksida asam dan basa	J. Mg(OH)2
		K. NH4Cl
		L. korosif

SOAL ASAM BASA

1.         Perhatikan sifat zat berikut!

1)  Dapat merusak tangan (kaustik)

2)  Dapat menghancurkan besi (korosif)

3)  Terasa licin di tangan dan rasanya pahit

4)  Mengubah warna lakmus biru menjadi merah

5)  Jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH^-

Sifat larutan asam ditunjukkan oleh nomor ….

a.    1) dan 2)                                                         c.     4) dan 5)

b.    3) dan 4)                                                         d.     2) dan 4)

2.         Zat yang terlarut dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida adalah ….

a.   asam

b.   unsur

c.   basa

d.   senyawa

3.         Rumus kimia senyawa berikut yang tergolong asam adalah ….

a.   HCl

b.   CaCO₃

c.   CO₂

d.   NaOH

LEMBAR KERJA SISWA ASAM BASA

Lembar Kegiatan Siswa (LKS)

              I.    Tujuan:

Mengidentifikasi larutan asam, basa, dan garam menggunakan kertas lakmus

            II.    Alat dan Bahan:

1.    Gelas plastik

2.    Pelat tetes

3.    Pipet tetes

4.    Kertas lakmus

5.    Bahan-bahan kimia dalam kehidupan sehari-hari, seperti cuka, sabun, kapur, air sumur, garam, dan air jeruk.

Identifikasi Asam, Basa, dan Garam

Untuk mengetahui suatu larutan bersifat asam, basa, maupun netral diperlukan suatu indikator asam basa. Indikator adalah zat-zat yang dapat menunjukkan indikasi berbeda dalam larutan asam, basa, dan garam. Cara menentukan senyawa bersifat asam, basa, atau netral dapat menggunakan kertas lakmus dan larutan indikator atau indikator alami.

TEORI ASAM BASA

1.    

Dalam kimia, istilah asam memiliki arti khusus. Terdapat tiga definisi asam-basa yang umum diterima dalam kimia, yaitu definisi Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis.

a.   Teori Arrhenius

Larutan asam dan basa disebut juga dengan senyawa elektrolit. Senyawa asam basa tersebut banyak ditemukan dalam kehidupan sehari-hari, misalnya di dalam air jeruk, mangga, cuka, sabun, amonia, dan lain-lain.

Konsep asam basa oleh Arrhenius :

Asam adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidrogen (H⁺). Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidroksida (OH^-). Dapat disimpulkan bahwa pembawa sifat asam adalah ion H⁺ dan pembawa sifat basa adalah ion OH^–. Reaksi ionisasi yang terjadi pada asam dan basa Arrhenius dapat dituliskan sebagai berikut :

H_xZ_(aq) →xH⁺_(aq)+Z^x-_(aq)                  (asam)

M(OH)x(aq) →M^x+_(aq)+xOH^–_(aq)     (basa)

GARAM

a.      Pengertian garam

Garam adalah zat yang telah disusun oleh ion positif (kation) basa dan ion negatif (anion) asam. Jika asam dan basa habis bereaksi, maka reaksinya disebut reaksi penetralan (reaksi netralisasi)

Secara umum reaksinya dapat dirumuskan sebagai berikut :

Asam + basa à garam + air

Contoh :

HCl_(aq)                        + NaOH_(aq)                  à NaCl_(aq)             + H₂O_(l)

Asam klorida  + natrium hidroksida à Natrium klorida + Air

BASA

1.    

a.   Pengertian basa

Menurut Arrhenius, basa adalah senyawa terlarut dalam iar yang sudah menghasilkan ion hidroksida (OH^-). Semakin banyak jumlah ion OH^- yang dihasilkan, maka semakin kuat sifat basanya. Basa juga dapat menetralkan asam (H⁺) dan menghasilkan ait (H₂O).

ASAM

1.    

      Pengertian asam

Asam (acid) berasal dari bahasa Latin acidus yang berarti masam. Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air akan melepaskan ion H⁺. Jadi, pembawa sifat asam adalah ion H⁺ (ion hidrogen), sehingga rumus kimia asam selalu mengandung atom hidrogen. Kekuatan asam ditentukan oleh banyak sedikitnya ion hidrogen (H⁺) yang dihasilkan.

Asam yang ada dalam kehidupan sehari-hari antara lain: